Prinsip Prinsip Kesetimbangan Kimia

PRINSIP – PRINSIP KESETIMBANGAN KIMIA Kesetimbangan dinamis adalah keadaan dimana dua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama, akibatnya tidak terjadi perubahan bersih dalam sistem pada kesetimbangan Uap mengembun dengan laju yang sama dengan air menguap Pelarutan padatan, sampai pada titik laju padatan yang terlarut sama dengan padatan yang mengendap saat konsentrasi larutan jenuh (tidak ada perubahan konsentrasi) Kesetimbangan Hidrogen-Iod-Hidrogen Iodida Dari tiga percobaan diatas didapat suatu hubungan yang menunjuk pada angka numeris tertentu Tiga percobaan tidak cukup untuk menetapkan nilai tetapan diatas, tetapi dari percobaan yang berulang-ulang pada 445oC akan memberikan hasil yang sama Tetapan Kesetimbangan Kc Untuk reaksi umum, aA + bB + … Û gG + hH + … Rumus tetapan kesetimbangan berbentuk Pembilang adalah hasil kali konsentrasi spesies-spesies yang ditulis disebelah kanan persamaan ([G], [H] …) masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien dalam persamaan reaksi yang setara (g, h …). Penyebut adalah hasil kali konsentrasi spesies-spesies yang ditulis disebelah kiri persamaan ([A]. [B] ..) juga setiap konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien reaksinya (a, b, …). Nilai numerik tetapan kesetimbangan Kc sangat tergantung pada jenis reaksi dan suhu. Ikhtisar Persamaan apapun yang digunakan untuk Kc harus sesuai dengan reaksi kimianya yang setara Jika persamaannya dibalik, nilai Kc dibalik yaitu persamaan yang baru kebalikan dari persamaan aslinya Jika koefisien dalam persamaan setara dikalikan dengan faktor yang sama, tetapan kesetimbangan yang baru adalah akar berpangkat faktor tersebut didapat tetapan kesetimbangan yang lama Penggabungan Rumus Tetapan Kesetimbangan Jika diketahui: N2(g) + O2(g) Û 2NO(g) Kc = 4,1 x 10-31 N2(g) + ½ O2(g) Û N2O(g) Kc = 2,4 x 10-18 Bagaimana Kc reaksi: N2O(g) + ½ O2(g) Û 2NO(g) Kc = ? Kita dapat menggabungkan persamaan diatas N2(g) + O2(g) Û 2NO(g) Kc = 4,1 x 10-31 N2O(g) Û N2(g) + ½ O2(g) Kc = 1/(2,4 x 10-18) = 4,2 x 1017 N2O(g) + ½ O2(g) Û 2NO(g) Kc = ? Tetapan kesetimbangan untuk reaksi bersih adalah hasil kali tetapan kesetimbangan untuk reaksi-reaksi terpisah yang digabungkan Tetapan Kesetimbangan yang Dinyatakan sebagai Kp Tetapan kesetimbangan dalam sistem gas dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas, bukan konsentrasi molarnya Tetapan kesetimbangan yang ditulis dengan cara ini dinamakan tetapan kesetimbangan tekanan parsial dilambangkan Kp. Misalkan suatu reaksi 2SO2(g) + O2(g) Û 2SO3(g) Kc = 2,8 x 102 pd 1000 K Kuosien dan tetapan kesetimbangan Reaksi bersih berlangsung dari kiri ke kanan jika Q < Kc Reaksi bersih berlangsung dari kanan ke kiri jika Q > Kc